分子間力和范德華力
2005-10-26 00:00
分子間力（intermolecular forces）
一般常稱范德華力（Van De Waal’s force）。分子與分子在接近時(shí)所顯示的相互作用力。一般表現(xiàn)為引力，但隨距離增大而很快減少，當(dāng)分子間距離超過10-7~10-6cm時(shí)，實(shí)際上已可忽略不計(jì)。分子間引力由三種作用引起：（1）由永久偶極引起的取向力（orientational force），（2）由誘導(dǎo)偶極引起的誘導(dǎo)力（induction force），（3）由瞬時(shí)偶極引起的色散力（dispersion force）。在非極性分子之間，只有色散力的作用；在極性分子和非極性分子之間，有誘導(dǎo)力和色散力的作用；在極性分子之間，則同時(shí)有取向力、誘導(dǎo)力和色散力的作用。分子間的引力是氣體液化和被吸附等現(xiàn)象的主要原因。當(dāng)分子間的距離極少時(shí)（10-8cm左右），分子間就表現(xiàn)為斥力。
（出自《硅酸鹽辭典》84年第一版 中國建筑工業(yè)出版社）
范德華力
也稱分子間力。由分子間偶極矩相互作用而引起的兩個(gè)原子間或非極性分子間的一種引力。
（出自《硅酸鹽辭典》84年第一版 中國建筑工業(yè)出版社）
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